Question

13．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）

• A． 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）
• B． 从开始到平衡B的转化率为60%
• C． 此反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
• D． 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

Answer 1

分析 2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，生成C为0.2mol/L×2L=0.4mol，则$\frac{0.4mol}{0.8mol}$=$\frac{x}{2}$，解得x=1，则
       3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）
开始   3           1            0           0
转化  1.2         0.4         0.4         0.8
平衡  1.8         0.6          0.4        0.8
结合v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%及K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比计算．

解答 解：2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，生成C为0.2mol/L×2L=0.4mol，则$\frac{0.4mol}{0.8mol}$=$\frac{x}{2}$，解得x=1，则
       3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）
开始   3           1            0           0
转化  1.2         0.4         0.4         0.8
平衡  1.8         0.6          0.4        0.8
A．从开始到平衡A的平均反应速率为$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol/（L．min），故A错误；
B．从开始到平衡B的转化率为$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%，故B错误；
C．D为固体，此反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$，故C错误；
D．D为固体，混合气体的质量为变量，由ρ=$\frac{m}{V}$可知，密度为变量，则若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K的表达式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意固体不能列入K的表达式中及x的确定方法，题目难度不大．