题目内容
2．下列各组中的物质反应时，反应条件或反应物的浓度改变时，不会引起产物改变的是（ ）| A． | Cu与硝酸 | B． | 澄清的石灰水与CO2 | ||
| C． | Na与O2 | D． | AlCl3与氨水 |
分析 A．铜和浓硝酸、稀硝酸反应生成的气体不同；
B．氢氧化钙和少量或过量二氧化碳反应时其产物不同；
C．钠和氧气反应在加热和不加热时，其产物不同；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝．
解答 解：A．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，故A不选；
B．氢氧化钙和少量二氧化碳反应生成碳酸钙，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故B不选；
C．钠和氧气在没有加热的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C不选；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱氨水，则氯化铝与氨水反应产物只有一种，故D可选；
故选D．
点评 本题考查了物质间的反应，物质的浓度、反应条件、物质量的多少都可能影响产物，学习时注意总结归纳．
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是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
．
．
13．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（ ）
| A． | 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（Ls） | |
| B． | 从开始到平衡B的转化率为60% | |
| C． | 此反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$ | |
| D． | 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 |
10．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．
（1）表中元素，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是H2SO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HCl．
（4）A和D组成化合物的电子式
．
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
| 族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是H2SO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HCl．
（4）A和D组成化合物的电子式
．（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
17．已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是（ ）
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
7．在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（ ）
| A． | 0.1mol/（L•min） | B． | 0.2mol/（L•min） | C． | 0.3mol/（L•min） | D． | 0.4mol/（L•min） |
12．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
| A． | 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 | |
| B． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | |
| C． | 定容时观察液面俯视 | |
| D． | 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外 |