绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则.化学实验也遵循绿色化学原则.实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是( )A．用双氧水代替高锰酸钾制氧气B．用多量的氯气进行性质实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行铜和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（　　）

	A．	用双氧水代替高锰酸钾制氧气
	B．	用多量的氯气进行性质实验
	C．	用溴水代替碘水进行萃取实验
	D．	用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸的反应

分析绿色化学的最大特点是从源头就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染，据此即可解答．

解答解：A．2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2H₂O+O₂↑，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，与用高锰酸钾在加热下制取氧气相比，不需加热，节约能源，并且生产物是水，没有污染，转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念，故A正确；
B．Cl₂是有毒气体之一，故不符合绿色化学理念，故B错误；
C．溴水易挥发、溴蒸气有毒，故不符合绿色化学理念，故C错误；
D．铜丝进行Cu和浓硝酸的反应，可以控制反应速率，从浓硝酸中移出铜丝反应就会停止，用铜粉无法控制反应速率，不符合绿色化学的理念，故D错误；
故选A．

点评本考点考查了绿色化学，理解绿色化学的概念是解答的关键，题目难度不大．

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12．

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出A与银氨溶液反应的方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（2）E的结构简式是

．
（3）B→C的反应类型是取代反应．
（4）下列关于G的说法正确的是abdf．
a．可使酸性KMnO₄溶液褪色            b．能与金属钠反应
c．1mol G最多能和3mol氢气反应       d．分子式是C₉H₆O₃
e．该有机物遇FeCl₃溶液会变色           f．它能与溴水发生取代反应
（5）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

．

9．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V₁升，另一份与足量NaHCO₃溶液反应放出气体V₂升；若同温同压下V₁=V₂，则M是（　　）

HOCH₂CH₂COOH

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）

	A．	2mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N_A
	B．	由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A个
	C．	常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
	D．	标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.2N_A

6．化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+FeS（s）═CuS（s）+Fe²⁺（aq）
下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	FeS的K_sp小于CuS的K_sp
	B．	达到平衡时c（Fe²⁺）=c（Cu²⁺）
	C．	该反应平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
	D．	溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中c（Cu²⁺）、c（Fe²⁺）保持不变

13．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）

	A．	从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）
	B．	从开始到平衡B的转化率为60%
	C．	此反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
	D．	若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

10．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是H₂SO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HCl．
（4）A和D组成化合物的电子式

．
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程

（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．

11．工业上，常用FeSO₄-H₂SO₄溶液浸出法从废旧干电池中回收锰制备硫酸锰，既有效解决废旧电池对环境的污染，又得到了有实际应用意义的锰资源．
其工艺流程如下：（电池的组成为：Zn皮、碳包、Fe壳、碳棒及其它）

2了加快碱式硫酸锰的溶解速率，可采取的措施有加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度等；
（2）该工艺流程中，温度和时间对产品回收率的影响如图所示，考虑到能耗和生产效率这两个因素，选定的适宜温度是 80℃，反应时间为60min

（3）测定碳包中MnO₂的含量的实验主要步骤为：
a．准确称取样品0.500g，加入50mL蒸馏水于烧杯中溶解．
b．加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸进行酸化，充分搅拌后，放置暗处．
c.15分钟后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（发生的反应为：4I₂+S₂O₃^2-+5H₂O=8I^-+2SO₄^2-+10H⁺），记录消耗Na₂S₂O₃溶液的体积．
d．重复试验2～3次，取有效数据，求平均值，得出消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL．
①步骤b中发生反应的离子方程式为：MnO₂+I^-+H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O
②步骤c中，到达滴定终点时的现象为：溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原色
③碳包中MnO₂的含量为：69.6Cv%．

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