题目内容

8．如图为氢气还原氧化铜的微型快速实验装置．实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，将铜丝2一端弯曲成螺旋状．试回答下列问题：
（1）在试管Ⅰ中先加入的试剂是盐酸或稀硫酸．
（2）操作铜丝2的方法是在Ⅰ中开始产生H2后，将铜丝2在酒精灯上加热到红热，迅速伸入Ⅱ中．
（3）实验现象：Ⅰ中Zn粒不断溶解，有气泡产生；Ⅱ中红热的铜丝由黑色变成紫红色．
（4）这样处理铜丝1的优点是（答两点）形成铜锌原电池，产生H2的速率快；实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止，类似于“启普发生器”原理．这样处理铜丝2的目的是铜丝2弯曲成螺旋状是为了增大接触面积，提高铜丝局部的温度，以利于CuO在H2中持续、快速被还原．

分析 （1）金属锌可以和盐酸或是稀硫酸反应生成氢气；
（2）铜丝在酒精灯上加热至红热，可以得到氧化铜；
（3）金属锌可以和酸反应产生氢气，氢气还原氧化铜得到金属铜和水；
（4）金属铜、锌、硫酸可以形成原电池，加快反应速率，根据影响化学反应速率的因素来回答．

解答 解：（1）金属锌可以和盐酸或是稀硫酸反应生成氢气，图甲的试管I中先加入的试剂是盐酸或稀硫酸，故答案为：盐酸或稀硫酸；
（2）铜丝在酒精灯上加热至红热，可以得到氧化铜，在Ⅰ中开始产生H2后，将铜丝2在酒精灯上加热至红热，迅速伸入到Ⅱ中，即可引发氢气和氧化铜之间的反应，
故答案为：在Ⅰ中开始产生H2后，将铜丝2在酒精灯上加热至红热，迅速伸入到Ⅱ中；
（3）金属锌可以和酸反应产生氢气，现象是：锌粒不断溶解，有气泡产生；氢气还原氧化铜得到金属铜和水，现象是：红热铜丝由黑色变为红色，
故答案为：锌粒不断溶解，有气泡产生；红热铜丝由黑色变为红色；
（4）处理铜丝1目的是让铜丝1和锌形成原电池，产生氢气速率加快，实验完毕可将铜丝提起，反应随即停止，铜丝2弯曲成螺旋状是为了增大接触面积，提高铜丝局部的温度，以利于CuO在H2中持续、快速被还原，
故答案为：形成铜锌原电池，产生H2的速率快，实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止，类似于“启普发生器”原理；铜丝2弯曲成螺旋状是为了增大接触面积，提高铜丝局部的温度，以利于CuO在H2中持续、快速被还原．

点评 本题考查铜及其化合物的性质实验，明确氢气还原氧化铜的实验关键是温度的保持，绕成螺旋状显然是为了保持较高的温度，难度中等．

练习册系列答案
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