Question

17．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

实验室常用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中少量的SO₂，请写出SO₂和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂．

Answer 1

分析 由表可知H₂SO₃的二级电离小于H₂CO₃的一级电离，则酸性强弱H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，所以反应生成HSO₃^-和CO₂，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：由表可知H₂SO₃的二级电离小于H₂CO₃的一级电离，所以酸性强弱为：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，所以反应的主要离子方程式为：SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂，
故答案为：SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂．

点评 本题考查了离子方程式书写，题目难度中等，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．