氨水中存在下述平衡:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．改变下列条件.能使电离程度增大的是( )A．加NH4Cl溶液B．加浓氨水C．加水稀释D．加NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．氨水中存在下述平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．改变下列条件，能使电离程度增大的是（　　）

A．

加NH₄Cl溶液

B．

加浓氨水

C．

加水稀释

D．

加NaOH溶液

分析氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．

解答解：A、加NH₄Cl溶液，溶液中铵根离子浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度越小，故A错误；
B、加浓氨水，氨水浓度越大，电离程度越小，故B错误；
C、加水促进电离，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，故C正确；
D、加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．

点评本题考查了弱电解质的电离，注意把握影响弱电解质电离的因素，题目难度中等，注意加水稀释氨水电离平衡的移动，注意相关基础知识的积累．

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1．一定体积的酸性KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol•L^-1）为（　　）

2．某学生为探究钠与CO₂的反应，利用如下装置进行实验．
（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将如图各装置连接完整（填导气管接口编号，如a、b、c、d等）
c接f，g接d，e接a，b接h，i接、．
（2）装置②制备CO₂时具有随开随用，随关随停的功能．简述该装置随关随停的原理关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应；
（3）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是ABD．
A．NaNO₃溶液 B．CCl₄C．苯 D．稀硝酸
（4）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水变浑浊现象时才点燃酒精灯．此步操作的目的是排尽装置中的空气，以免空气中O₂、H₂O干扰实验
（5）反应过程中CO₂足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式．
Ⅰ．装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，装置⑤PdCl₂溶液中未观察到黑色沉淀，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO₂气体，且溶液中还有固体残留．4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

分子的下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	一分子该物质能与6分子H₂加成
	C．	最多有18个原子可能处在同一平面上
	D．	分子式为C₁₁H₆ClF₃

结合下表回答下列问题（均为25℃时的数据）

酸	电离平衡常数（Ka）	酸	电离平衡常数（Ka）
CH₃COOH	1.7×10^-5	H₃BO₃	5.8×10^-10
H₂CO₃	Ka₁=4.2×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11	HNO₂	7.1×10^-4
H₂CO₃	Ka₁=4.2×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11	HCN	6.2×10^-10

（1）上述五种酸中，酸性最强的是HNO₂ （填化学式）．HCO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H₃BO₃）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：
H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，则硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）常温下，0.01mol•L^-1的HNO₂ 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是④⑤（填代号）．
①c（H⁺ ）            ②c（NO₂^- ）/c（H⁺）    ③Ka（HNO₂）
     ④c（H⁺ ）/c（HNO₂）    ⑤c（OH ^-）    ⑥$\frac{c（{NO}_{2}^{-}）}{c（H{NO}_{2}）•c{（OH}^{-}）}$
（4）如图描述的是醋酸与HNO₂ 在水中的电离度与浓度关系，其中反应醋酸的是曲线乙（填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是d （填代号）．
a．H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-    b．HCO₃^-、CH₃COOH、CN^-、CO₃^2-
c．HCN、HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-d．HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO₂酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．

16．下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（　　）

	A．	FeO放入稀HCl中
	B．	CuCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉
	C．	Fe在氯气中燃烧后的产物
	D．	过量Fe粉放入FeCl₃溶液中

3．某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

（1）滤液C中溶质含有NaAlO₂、NaCl、NaOH （写化学式）；
（2）反应②的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，如何验证滤液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色．
（3）对所得Fe₂O₃固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）$\frac{7b}{10a}$×100%．

2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（　　）

	A．	异胡薄荷醇遇FeCl₃溶液显紫色
	B．	异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应
	C．	青蒿素分子中含有5个手性碳原子
	D．	青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

1．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	有机物属于芳香烃，含有两种官能团
	B．	按系统命名法，化合物的名称为2，3，6三甲基5乙基庚烷
	C．	既属于醇类又属于羧酸
	D．	2甲基3丁烯的命名错误原因是选错了主链