题目内容

1．下列说法中，正确的是（　　）
A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团
B．按系统命名法，化合物的名称为2，3，6三甲基5乙基庚烷
C．既属于醇类又属于羧酸
D．2甲基3丁烯的命名错误原因是选错了主链

分析 A．苯环不是官能团；
B．取代基的位次和最小；
C．酚类是芳香烃环上的氢被羟基（-OH）取代的一类芳香族化合物；
D．从距离双键近的一端命名．

解答 解：A．苯环不是官能团，只有一种官能团，故A错误；
B．取代基的位次和最小，选最长的碳链做主链，符合烷烃命名规则，故B正确；
C．分子中不含苯环，不是酚类，既属于醇类又属于羧酸，故C正确；
D．从距离双键近的一端命名，应为3-甲基-丁烯，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查了有机物的系统命名法，题目难度中等，该知识点是高考考查的重点和难点，解答本题的关键是熟练掌握常见有机物的命名规则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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11．氨水中存在下述平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．改变下列条件，能使电离程度增大的是（　　）
A．加NH4Cl溶液B．加浓氨水C．加水稀释D．加NaOH溶液
12．盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：

（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为BCE；
A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤    E．过滤洗涤
（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用适当的文字结合化学用语说明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列叙述正确的是B
A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
颜色黄色绿色蓝色
25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．
9．下列方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NH4++H2O═NH3•H2O+H+D．BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
16．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境．

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3．
（5）在Na2CO3溶液中存在多种离子，各种离子的浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是CoCl2•H2O．
6．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式．
（1）FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe═3Fe2+；
（2）除去CO2气体中混有的HClH++HCO3-═H2O+CO2↑；
（3）NaCl溶液中混有NaBrCl2+2Br-═2Cl-+Br2．
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.24 L CO2中含有原子数为0.3NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1NA
C．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
D．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+
10．无水FeCl3是一种重要的化学试剂，其熔点306℃沸点315℃，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水FeCl3，实验装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，检查装置A的气密性的方法是将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中被还原的物质是MnO2．
（3）写出D装置中可能观察到的现象是看到棕黄色的烟产生．
（4）装置B和F中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（5）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．
（6）为检验D中的产物是否部分进入到F集气瓶中，可采用进行如下实验：取F中溶液少许，加入适量蒸馏水稀释，然后向溶液中滴加（写名称）硫氰化钾溶液，若观察到（现象）溶液中出现血红色则说明含有D中的生成物．该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
11．将100.0mL0.200mol•L-1HAc与300.0mL0.400mol•L-1HCN混合，计算混合溶液中各离子浓度．（Ka（HAC）=1.75×10-5，Ka（HCN）=6.2×10-10）

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