题目内容
16．下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ ）| A． | FeO放入稀HCl中 | |
| B． | CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 | |
| C． | Fe在氯气中燃烧后的产物 | |
| D． | 过量Fe粉放入FeCl3溶液中 |
分析 各组物质充分反应后的产物中，滴入KSCN溶液显红色，说明反应后溶液中有Fe3+，铁离子与硫氰根离子发生了反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液显示红色，据此进行判断．
解答 解：A．FeO与稀盐酸反应生成的是亚铁离子，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故A错误；
B、过量铁粉跟CuCl2反应生成亚铁离子，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故B错误；
C、铁在氯气中燃烧生成FeCl3，滴入硫氰化钾后溶液显示红色，故C正确；
D、过量的铁粉和FeCl3反应生成FeCl2，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故D错误；
故选C．
点评 本题考查铁离子的检验方法，难度不大．注意掌握铁离子的检验方法：KSCN溶液（红色），苯酚（紫色）．
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7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
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11．氨水中存在下述平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．改变下列条件，能使电离程度增大的是（ ）
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8．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
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5．合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32-．
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体54g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad
A、熔点较低（29℃熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．
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（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
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