题目内容

20．2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（　　）
A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色
B．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应
C．青蒿素分子中含有5个手性碳原子
D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

分析 A．异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，具有醇和烯烃性质；
B．异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，且连接醇羟基邻位上含有氢原子，所以能发生消去反应，碳碳双键能发生加成反应；
C．根据手性碳原子的定义判断；
D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应．

解答 解：A．异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，具有醇和烯烃性质，没有酚羟基，所以不能发生显色反应，故A错误；
B．异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，且连接醇羟基邻位上含有氢原子，所以能发生消去反应，碳碳双键能发生加成反应，故B正确；
C．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，手性碳原子标识如图：，共7个，故C错误；
D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应，可与酸、碱发生反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，此类题目注意把握物质的结构和官能团的性质，易错点为C，注意手性碳原子的判断．

练习册系列答案
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10．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①1L pH=3的盐酸和醋酸分别与足量的镁粉反应，消耗镁粉的质量相等
②pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的c（H+）为10-10mol/L
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
⑤0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值变大
⑥V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2．
A．①③④B．②⑤⑥C．③⑤D．③④⑤
11．氨水中存在下述平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．改变下列条件，能使电离程度增大的是（　　）
A．加NH4Cl溶液B．加浓氨水C．加水稀释D．加NaOH溶液
8．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
A．柠檬烯的分子式为C10H14
B．它的一氯代物有8种
C．它和丁基苯互为同分异构体
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应
15．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　）
①SO2   ②CO2   ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤
5．合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32-．
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体54g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad
A、熔点较低（29℃熔化）      b、能导电        c、能制冷       d、无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．
12．盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：

（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为BCE；
A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤    E．过滤洗涤
（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用适当的文字结合化学用语说明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列叙述正确的是B
A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
颜色黄色绿色蓝色
25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．
9．下列方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NH4++H2O═NH3•H2O+H+D．BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
10．无水FeCl3是一种重要的化学试剂，其熔点306℃沸点315℃，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水FeCl3，实验装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，检查装置A的气密性的方法是将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中被还原的物质是MnO2．
（3）写出D装置中可能观察到的现象是看到棕黄色的烟产生．
（4）装置B和F中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（5）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．
（6）为检验D中的产物是否部分进入到F集气瓶中，可采用进行如下实验：取F中溶液少许，加入适量蒸馏水稀释，然后向溶液中滴加（写名称）硫氰化钾溶液，若观察到（现象）溶液中出现血红色则说明含有D中的生成物．该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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