题目内容
【题目】氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。
（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为________。
（2）当闭合Ｋ时，甲装置中Zn极的电极反应式为____；电子流动的方向为______；若盐桥中填充KCl琼脂，K＋离子移动的方向为______；a极的电极反式为________；一段时间后,b极附近的现象为____________________。
（3）装置乙中。
①断开K2，接通K1。当Ｘ为石墨电极，Fe极的电极反应式为_________；当Ｘ为锌电极，Fe极的电极反应式为_____________。
②断开K1，接通K2。若Ｘ为石墨电极，Ｘ极的电极名称为_____；装置反应的离子方程式为_______________。
【答案】 2Al+2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－ ＋3H2↑ 铝 Zn－2e－→Zn 2＋ Zn→b a→Cu 移向CuSO4溶液 4OＨ－－4e－=2H2O＋O2↑或 2H2O－4e－=4H＋＋O2↑ 变红 Fe－2e－→Fe2＋ 2H2O ＋O2＋4e－→4OH－ 阳极 2H2O ＋2Cl－
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
【解析】(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－ ＋3H2↑；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠不反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，因此铝为负极，故答案为：2Al+2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－ ＋3H2↑；铝；
(2)当闭合Ｋ时，构成电解池，是用锌铜原电池电解饱和硫酸钠溶液。甲装置中Zn极为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn 2＋；电子由负极锌经过导线流向正极铜，即电子的流向为Zn→b、a→Cu；若盐桥中填充KCl琼脂，K＋离子CuSO4溶液；a极为阳极，发生氧化反应，电极反式为4OＨ－－4e－=2H2O＋O2↑；一段时间后,b极发生还原反应，溶液中的氢离子放电，附近溶液显碱性，溶液变红，故答案为：Zn－2e－→Zn 2＋；Zn→b、a→Cu；移向CuSO4溶液；4OＨ－－4e－=2H2O＋O2↑；变红；
(3)①断开K2，接通K1，构成原电池，当Ｘ为石墨电极，Fe极为负极，电极反应式为Fe－2e－→Fe2＋；当Ｘ为锌电极，Fe极为正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－→4OH－，故答案为：Fe－2e－→Fe2＋；2H2O＋O2＋4e－→4OH－；
②断开K1，接通K2，构成电解池，若Ｘ为石墨电极，Ｘ极为阳极，铁为阴极，电解饱和食盐水的离子方程式为2H2O＋2Cl－
Cl2↑＋H2↑＋2OH－，故答案为：阳极；2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－。
【题目】A，B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（ ）
①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25
A. ①③ B. ②④ C. ②③④⑤ D. ①③⑤
【题目】下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入 盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是( )
X | Y | Z |
| |
A | NO2 | SO2 | BaCl2 | |
B | CO2 | SO2 | CaCl2 | |
C | NH3 | CO2 | BaCl2 | |
D | NH3 | CO2 | Al2(SO4)3 |
A. A B. B C. C D. D