题目内容
【题目】下列反应中乙醇分子断裂的仅是碳氧键的是（ ）
A.乙醇与金属钠反应产生氢气
B.乙醇在浓硫酸140℃条件下反应
C.乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃
D.乙醇在酸性重铬酸钾的氧化下生成乙醛或乙酸
【答案】C
【解析】
A、乙醇与金属钠反应产生氢气，断裂羟基中O-H键，故A错误；
B、乙醇在浓硫酸140°C条件下发生分子间脱水反应生成乙醚，一个乙醇分子断裂C-O键，另一个乙醇分子断裂O-H键，所以该反应断裂的不仅仅是C-O键，故B错误；
C、乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃，羟基被卤素原子取代，断裂C-O键，故C正确；
D、乙醇被氧化生成乙醛或乙酸，断裂O-H键，与羟基直接相连的碳原子上的C-H键也断裂，故D错误；
故选C。
【题目】某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。
（1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为____________________________。
（2）请完成以下实验设计表。
实验 | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色 时间/s | ||
c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
甲 | 0.01 | 4 | 0.1 | 2 | t1 |
乙 | a | 4 | b | 2 | t2 |
①表中a=________、b=________；
②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：____________（用含t1的式子表示）。
（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：______。
