题目内容
【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 乙烯和苯都可以使溴水褪色
B. 乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成
C. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
【答案】C
【解析】A.乙烯中含碳碳双键,苯中不含,则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色,而苯与溴水发生萃取,故A错误;B.苯与乙烯均可与氢气发生加成反应,则乙烯可以与氢气发生加成反应,苯能与氢气加成生成环己烷,故B错误;C.甲烷与氯气光照下反应,乙烯与氯气发生加成反应,则甲烷和乙烯都可以与氯气反应,故C正确;D.液化石油气主要成分为C4以下的烷烃,而天然气的主要成分是甲烷,故D错误;故选C。
【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:电池:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb O2电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某实验小组设计实验,利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应,测定溶液紫色消失所需时间的方法,研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有:0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1H2C2O4溶液、0.2mol·L-1H2C2O4溶液。
(1)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为____________________________。
(2)请完成以下实验设计表。
实验 | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色 时间/s | ||
c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
甲 | 0.01 | 4 | 0.1 | 2 | t1 |
乙 | a | 4 | b | 2 | t2 |
①表中a=________、b=________;
②甲组实验KMnO4的平均反应速率是:____________(用含t1的式子表示)。
(3)测得某次实验(恒温)时,溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因:______。