题目内容
10．铜与浓硫酸共热反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．分析 铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，据此书写方程式．
解答 解：铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，方程式：Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
点评 本题考查了化学方程式的书写，明确浓硫酸的强氧化性和酸性是解题关键，注意铜与浓硫酸反应条件为加热，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系．设计了如图所示的装置
18．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
| A． | 二氧化硫 | B． | 氧化钠 | C． | 氯水 | D． | 溴水 |
2．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为1.12g•cm-3，质量分数是26.5%，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该饱和溶液的物质的量浓度为5.07mol•L-1 | |
| B． | 向该溶液中加入等体积的水之后溶液的质量分数小于13.25% | |
| C． | 25℃时，密度等于1.12g•cm-3的NaCl溶液是饱和溶液 | |
| D． | 将此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.12g•cm-3 |
10．铁是人体必需元素，是合成血红素的重要原料，缺铁会造成贫血，市场上常见补血剂有硫酸亚铁、富马酸亚铁（分子式C4H2O4Fe）、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁（速力菲片）等．某化学兴趣小组通过实验对硫酸亚铁补血剂成分进行探究并测定Fe2+的含量，可供选择的试剂有双氧水、KSCN溶液、盐酸、BaCl2溶液（已知KSCN可被双氧水氧化）．
（1）成分探究：小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色的，甲同学对其组成进行如下探究：
（2）配制硫酸亚铁补血剂的待测溶液．
补血剂（1片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$浊液$→_{③}^{②脱色}$滤液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待测液
①步骤③浊液脱色后进行A（填标号）操作才能得到溶液．
②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，理由是因为硫酸亚铁在加热过程中易被氧化，，你的方案是加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热．
③已知步骤④中加入足量的H2O2溶液，作用是将Fe2+完全氧化成Fe3+，然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生，目的是除去过量的H2O2．
④写出步骤④中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度计，将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液，得到与不同波长相对应的吸收强度，以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘出该物质的吸收光谱曲线如图．
⑤取待测液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液，并稀释至60mL，用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4，则样品中铁元素的质量分数是12%．
【方法二】KMnO4标准溶液滴定法：称取4.0g的硫酸亚铁产品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL．
⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中，终点的颜色变化：浅绿色变成浅黄色
⑦要达到好的治疗效果，服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C，理由是维生素C具有还原性，防止Fe2+被氧化．
（1）成分探究：小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色的，甲同学对其组成进行如下探究：
| 实验探究 | 实验操作及现象 | 结论分析 |
| 探究一 | 将淡蓝绿色粉末溶解于盐酸溶液中，取上清液2份， ①1份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，无明显变化． ②另1份溶液先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加双氧水，后滴加KSCN溶液溶液，变成血红色． | 证明淡蓝绿色粉末为FeSO4 |
| 探究二 | 将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加KSCN溶液，无明显现象． | 证明：红色物质不是Fe2O3． |
补血剂（1片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$浊液$→_{③}^{②脱色}$滤液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待测液
①步骤③浊液脱色后进行A（填标号）操作才能得到溶液．
②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，理由是因为硫酸亚铁在加热过程中易被氧化，，你的方案是加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热．
③已知步骤④中加入足量的H2O2溶液，作用是将Fe2+完全氧化成Fe3+，然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生，目的是除去过量的H2O2．
④写出步骤④中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度计，将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液，得到与不同波长相对应的吸收强度，以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘出该物质的吸收光谱曲线如图．
⑤取待测液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液，并稀释至60mL，用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4，则样品中铁元素的质量分数是12%．
【方法二】KMnO4标准溶液滴定法：称取4.0g的硫酸亚铁产品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL．
⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中，终点的颜色变化：浅绿色变成浅黄色
⑦要达到好的治疗效果，服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C，理由是维生素C具有还原性，防止Fe2+被氧化．