题目内容

20．为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系．设计了如图所示的装置
（1）装置A的名称是干燥管
（2）该实验装置检查气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性良好
（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有abd
a．加热使浓盐酸放出大量HCl
b．盐酸变稀后不发生该反应
c．烧瓶中残留有氯气
d．装置B中液面高于A．

分析 加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，装置A为干燥管，保持A、B两侧液面相等，可测量生成氯气的体积，以此判断制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，反应中浓盐酸浓度逐渐减小，还原性减弱，稀盐酸与二氧化锰不反应，以此解答该题．

解答 解：（1）由装置图可知装置A为干燥管，故答案为：干燥管；
（2）可利用压强差原理检查气密性，操作方法为关闭分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性良好，
故答案为：关闭分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性良好；
（3）n（HCl）=0.24mol，反应的方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，如盐酸完全反应，则生成0.06mol氯气，盐酸具有挥发性，加热促进氯化氢的挥发，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，测量气体体积时，A、B液面应相等，如装置B中液面高于A，A中压强较大，气体体积较小，氯气将空气排除，则装置内一定残留氯气，不是导致体积偏小的原因，
故答案为：abd．

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确氯气制备的原理和氯气的性质是解题关键，注意二氧化锰只与浓盐酸反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列几组物质中属于同分异构体的是①⑦；  属于同系物的是②③属于同位素的是⑤．（填序号）
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11．常温下0.01mol•L-1 的氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-6，则该溶液的pH为10，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为10-4mol/L；将 pH=4的盐酸溶液V1 L与 0.01mol•L-1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH=7，则V1 和V2 的关系为：V1＞ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
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（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol•L-1．
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12．下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置

请按要求用化学用语回答下列问题：
（1）写出⑤的元素符号Si．
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（4）③和④的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）元素⑥和元素⑦最高价氧化物的水化物酸性由强到弱关系为HClO4＞H2SO4．
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