Question

15．25℃时，50mL 0.10mol•L^-1醋酸中存在下述平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
①加入少量冰醋酸，平衡将右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H⁺）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②加入一定量蒸馏水，平衡将右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H⁺）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 ①加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动；
②加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度；

解答 解：①加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动，电离平衡右移，溶液中C（H⁺）增大，故答案为：右移；增大；
②加水稀释促进醋酸电离，电离平衡右移，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，C（H⁺）减小，故答案为：右移；减小；

点评 本题考查弱电解质的电离，明确改变条件对哪种离子浓度影响来分析平衡移动方向，注意影响平衡移动的因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．