题目内容
下列叙述正确的是（ ）
A、S2-的结构示意图是 |
B、HCl的电子式为 |
C、NH3的结构式为 |
| D、还原性：HCl＞H2S |
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题：化学用语专题
分析：A．硫离子的核电荷数为16，不是18；
B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
C．氨气分子中存在3个氮氢键；
D．元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱．
B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
C．氨气分子中存在3个氮氢键；
D．元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱．
解答：
解：A．硫离子核电荷数为16，最外层电子数为8，其离子结构示意图为：
，故A错误；
B．氯化氢分子存在1对氢氯共用电子对，分子中不存在阴阳离子，氯化氢正确的电子式为：
，故B错误；
C．氨气分子的电子式为：
，将共用电子对换成短线即可得到其结构式：，故C正确；
D．氯元素的非金属性大于硫元素，所以还原性HCl＜H2S，故D错误；
故选C．
，故A错误；B．氯化氢分子存在1对氢氯共用电子对，分子中不存在阴阳离子，氯化氢正确的电子式为：
，故B错误；C．氨气分子的电子式为：
，将共用电子对换成短线即可得到其结构式：，故C正确；D．氯元素的非金属性大于硫元素，所以还原性HCl＜H2S，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电子式、粒子结构示意图、结构式等的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别．
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已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-270kJ/mol，下列说法错误的是（ ）
| A、2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量 |
| B、2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJ |
| C、在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量 |
| D、2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kJ热量 |
利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：Ni（g）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）□H＜0
下列说法正确的是（ ）
| 50-80℃ |
| 180-200℃ |
下列说法正确的是（ ）
| A、50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni的生成 |
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胶体分散系与其他分散系的本质区别是（ ）
| A、分散质粒子的直径大小 |
| B、是否有丁达尔现象 |
| C、是否稳定 |
| D、是否透明 |
用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法错误的是（ ）
| A、25℃，1.01×105Pa时，4g氦气所含的原子个数为NA |
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构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）
①E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
②E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）
③E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
④E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）
①E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
②E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）
③E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
④E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）
| A、①② | B、①②④ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
下列叙述不正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
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| D、9.8g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA |
| B、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |
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