题目内容
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-270kJ/mol，下列说法错误的是（ ）
| A、2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量 |
| B、2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJ |
| C、在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量 |
| D、2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kJ热量 |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、依据热化学方程式可知，2mol氢气和1mol氧气恰好完全反应放热270KJ，逆反应吸热270KJ；
B、气态水变化为液体放热；
C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；
D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数．
B、气态水变化为液体放热；
C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；
D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数．
解答：
解：A、依据热化学方程式可知，2mol氢气和1mol氧气恰好完全反应放热270kJ，逆反应吸热270kJ，2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量，故A正确；
B、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量270kJ，气态水变化为液体放热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ，故B正确；
C、反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量，故C正确；
D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误．
故选D．
B、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量270kJ，气态水变化为液体放热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ，故B正确；
C、反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量，故C正确；
D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了热化学方程式的分析判断，化学反应能量变化和热化学方程式的表达意义是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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