Question

利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：Ni（g）+4CO（g）

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g）□H＜0
下列说法正确的是（　　）

• A、50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni的生成
• B、180～200℃时，气态的Ni（CO）₄会分解出纯Ni
• C、提纯过程中，CO（g）的量不断减少
• D、温度越高，Ni（CO）₄（g）的转化率越低

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
B．180～200℃时，反应向左进行；
C．提纯过程中CO可以循环利用；
D．在180-200℃之间，升高温度，平衡向吸热反应移动，据此分析．

解答： 解：A．50～80℃时正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于Ni（CO）₄的生成，不利于Ni的生成，故A错误；
B．180～200℃时，反应向左进行，气态的Ni（CO）₄会分解出纯Ni，故B正确；
C．50～80℃CO为反应物，180～200℃时CO为生成物，CO可以循环利用，提纯过程中，CO（g）的量不断减少，故C错误；
D．在180-200℃之间，正反应为吸热反应，升高温度越高，平衡向正反应方向移动，Ni（CO）₄（g）的转化率增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意控制的温度不同，发生的反应不同．