题目内容
根据氧化还原反应：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O填空． 上述反应中 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“被氧化”或“被还原”）；该反应中 是氧化剂，它发生了 反应．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，KNO2为还原剂，以此解答该题．
解答：
解：反应中N元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，发生了还原反应，
故答案为：N；被氧化；KMnO4；还原．
故答案为：N；被氧化；KMnO4；还原．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念及相关物质的性质的判断，难度不大．
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA |
| B、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA |
| C、2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1NA |
| D、500mL0.1mol?L-1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05 NA |
己知：含1mol CH3COOH的稀溶液与足量稀NaOH溶液反应的△H=-a kJ/mol；而含1mol HCl的稀盐酸与足量稀NaOH溶液反应的△H=-b kJ/mol．则CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+ （aq）的△H等于（ ）
| A、+（b-a） kJ/mol |
| B、+（ a-b ） kJ/mol |
| C、-（ a+b ） kJ/mol |
| D、-（ b-a ） kJ/mol |
室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是（ ）（忽略溶液混合的体积变化）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小 |
| B、分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①＞② |
| C、等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4 |
如图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO2- 4 |
| A、a是电解池的阴极 |
| B、a电极上发生还原反应 |
| C、b电极附近有白色沉淀出现 |
| D、b电极上有黄绿色气体产生 |