题目内容
下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是（ ）
| A、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ | ||
| B、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | ||
| C、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||
D、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++S
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、依据原子守恒和电荷守恒分析判断；
B、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙；
C、选项中电荷不守恒；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．
B、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙；
C、选项中电荷不守恒；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．
解答：
解：A、往FeCl3溶液中加入Fe粉反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A正确；
B、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-，故B错误；
C、往FeCl3溶液中加入Cu粉反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选A．
B、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-，故B错误；
C、往FeCl3溶液中加入Cu粉反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是电荷后悔，反应实质的理解应用，量不同产物不同，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式表达正确的是（ ）
A、SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO
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B、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO
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C、浓氨水滴入氯化铝溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO
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D、用两根铜棒电解盐酸：2H++2Cl-
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将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯．下列说法错误的是（ ）
| A、ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式 |
| B、合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 |
C、聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 ? |
| D、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1mol二氧化硅晶体中，Si-O键键数为2NA |
| B、1L1mol/L的NaI和NaClO溶液中，含有阴阳离子总数均为2NA |
| C、2LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出来H+数为2×10-9NA |
| D、常温常压下，16gO2和O3的混合气体中质子总数为8NA |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA |
| B、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA |
| C、2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1NA |
| D、500mL0.1mol?L-1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05 NA |
室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是（ ）（忽略溶液混合的体积变化）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小 |
| B、分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①＞② |
| C、等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4 |
