Question

实验室现有一包NaCl、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）．

请回答：
（1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是

 

（填序号）．
（2）生成沉淀C的离子方程式是

 

．
（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是

 

（填字母）．
a．溶液D是无色的碱性溶液
b．溶液D中至少含有5种离子
c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀
d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子
（4）样品中NaCl的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：NaCl、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃组成的粉末加入水中溶解后，加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子得到沉淀B为BaSO₄，溶液为氯化钠、氯化铁、氯化铝溶液，加入试剂X为过量氢氧化钠溶液，生成沉淀C为氢氧化铁，加热分解生成氧化铁质量为1.60g，溶液D为偏铝酸钠和氯化钠溶液；
（1）依据流程分析判断，实验操作②③用过滤操作；
（2）沉淀C为氢氧化铁；
（3）溶液D为氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化钠、过滤氯化钡溶液分析判断；
（4）依据硫酸根离子守恒和铁元素守恒计算硫酸铝和氯化铁的质量得到原物质中氯化钠的质量；

解答： 解：NaCl、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃组成的粉末加入水中溶解后，加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子得到沉淀B为BaSO₄，溶液为氯化钠、氯化铁、氯化铝溶液，加入试剂X为过量氢氧化钠溶液，生成沉淀C为氢氧化铁，加热分解生成氧化铁质量为1.60g，溶液D为偏铝酸钠和氯化钠溶液；
（1）流程分析判断，固体恒容液体分离的实验操作是过滤，②③用过滤操作；
故答案为：②③；
（2）沉淀C为氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）溶液D为氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化钠、过滤氯化钡溶液分析判断；
a．溶液D中含有氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化钠，是无色的碱性溶液，故A正确；
b．溶液D中含有氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化钠，含有离子Na⁺、Cl^-、AlO₂^-、OH^-、H⁺、Ba²⁺，至少含有5种离子，故b正确；
c．向溶液D中含有氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化钠、氯化钡，加入过量稀硫酸，产生白色沉淀硫酸钡沉淀，故c正确；
d．溶液中含有硫酸根和偏铝酸根离子，仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子，故d正确；
故答案为：abcd；
（4）依据硫酸根离子守恒和铁元素守恒计算硫酸铝和氯化铁的质量得到原物质中氯化钠的质量；
加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子得到沉淀B为BaSO₄，n（Al₂（SO₄）₃）=

1

3

n（BaSO₄）=

1

3

×

6.99g

233g/mol

=0.01mol
n（FeCl₃）=2n（Fe₂O₃）=2×

1.60g

160g/mol

=0.02mol
元混合物中氯化钠质量=13.69g-0.01mol×342g/mol+0.02mol×162.5g/mol=7.02g
物质的量=

7.02g

58.5g/mol

=0.12mol；
故答案为：0.12 mol；

点评：本题考查了物质组成的实验探究方法和实验过程的分析判断，元素守恒的分析与计算是解题关键，题目难度中等．