题目内容
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 ．
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是 ．
（3）o元素所在族的符号是 ．
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是 ．
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是 ．（写化学式）
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点 jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是： ．
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是
（3）o元素所在族的符号是
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、n为K、O为Sc、p为Fe、q为Br．
（1）o处于第三四周期ⅢB族；
（2）d的氢化物为NH3，计算N原子价层电子对数确定杂化方式；
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物为NH4Cl；
（5）f、l、q的氢化物分别为HF、HCl、HBr，HF分子间存在羟基，沸点最高，而HCl、HBr分子之间为分子间作用力；
（6）Si、SiC均为原子晶体，键长越短、化学键越稳定，熔点越高．
（1）o处于第三四周期ⅢB族；
（2）d的氢化物为NH3，计算N原子价层电子对数确定杂化方式；
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物为NH4Cl；
（5）f、l、q的氢化物分别为HF、HCl、HBr，HF分子间存在羟基，沸点最高，而HCl、HBr分子之间为分子间作用力；
（6）Si、SiC均为原子晶体，键长越短、化学键越稳定，熔点越高．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、n为K、O为Sc、p为Fe、q为Br．
（1）o处于第四周期ⅢB族，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d14s2；
（2）d的氢化物为NH3，N原子价层电子对数为3+
=4，故N原子采取sp3杂化，故答案为：sp3；
（3）o处于第四周期ⅢB族，元素所在族的符号是ⅢB，故答案为：ⅢB；
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物为NH4Cl，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）f、l、q的氢化物分别为HF、HCl、HBr，HCl、HBr分子之间为分子间作用力，HF分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，故HF沸点最高，故答案为：HF；
（6）Si、SiC均为原子晶体，由于Si-C键长比Si-Si键长短，Si-C键更稳定，SiC的熔点高于晶体硅，故答案为：小于；Si-C键长比Si-Si键长短，Si-C键更稳定．
（1）o处于第四周期ⅢB族，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d14s2；
（2）d的氢化物为NH3，N原子价层电子对数为3+
| 5-1×3 |
| 2 |
（3）o处于第四周期ⅢB族，元素所在族的符号是ⅢB，故答案为：ⅢB；
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物为NH4Cl，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）f、l、q的氢化物分别为HF、HCl、HBr，HCl、HBr分子之间为分子间作用力，HF分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，故HF沸点最高，故答案为：HF；
（6）Si、SiC均为原子晶体，由于Si-C键长比Si-Si键长短，Si-C键更稳定，SiC的熔点高于晶体硅，故答案为：小于；Si-C键长比Si-Si键长短，Si-C键更稳定．
点评：本题考查元素周期表、核外电子排布、杂化轨道、化学键、熔点高低比较等知识点，难度中等，熟练掌握周期表的结构，注意氢键对物质性质的影响，掌握熔沸点高低比较方法．
练习册系列答案
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