题目内容

短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为
 
B为
 

（2）D在周期表中的位置第
 
周期，第
 
族；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式
 

（3）C与水反应的离子反应方程式
 
，所得溶液显
 
（“酸性”或“碱性”）
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，以此解答该题．
解答： 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
（1）由以上分析可知A为C元素、B为O元素、故答案为：C；O；
（2）D为S元素，处于第三周期第ⅥA族，S的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，故答案为：三；ⅥA；H2SO4；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠为碱，显碱性，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；碱性．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重对化学用语的考查，难度不大，注意对基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
相关题目
下面是食用香料A（  ）的制备方法，据此回答问题：

已知：（R-、R′-代表烃基）
（1）甲含有官能团的名称为
 

（2）N经过传统工艺反应Ⅳ、反应Ⅴ可以制得乙，则乙的结构式为
 

（3）反应Ⅰ的化学方程式为
 

（4）试剂X可选用
 
（填序号）
a N aOH溶液  b Na2CO3 c NaHCO3 d Na
（5）反应Ⅰ-ⅥⅡ中涉及的有机物反应类型共有
 
种
（6）的芳香族化合物有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为
 
（写出一个即可）
实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2（SO4）3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）．

请回答：
（1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是
 
（填序号）．
（2）生成沉淀C的离子方程式是
 
．
（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是
 
（填字母）．
a．溶液D是无色的碱性溶液
b．溶液D中至少含有5种离子
c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀
d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子
（4）样品中NaCl的物质的量为
 
．
Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下：
①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
实验步骤预期现象或结论
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2：加入过量盐酸
步骤3：有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-
Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
②滴定：取10.00mL 0.01000mol?L-1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液．
③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次．
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
 
 和
 
．
（2）完成并配平步骤②中的离子反应：
 
 Cr2O72-+
 
+
 
 I-═
 
 I2+
 
 Cr3++
 
 H2O
（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为
 
（保留两位有效数字）．
锌焙砂是锌精矿经被烧后所得的产物，主要含氧化锌、硫酸锌（有少量FeO、CuO、NiO杂质）、是炼锌最主要的原料，某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程

（1）酸浸得到的溶液中除Zn2+外，还含有的金属阳离子是
 
（填离子符号）
（2）需要用到240mL4mol?L-1稀硫酸，用18.4mol?L-1浓硫酸配制该稀硫酸的过程中，需要用到的主要玻璃仪器有
 

（3）净化Ⅰ操作需要加入H2O2溶液并控制溶液的PH在4左右，加入 H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
 

（4）净化Ⅱ得到的Cu、Ni需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是
 

（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外，还有
 
．
海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
 
（填物理变化、化学变化）；通常实验室做蒸馏实验时要用到的玻璃仪器有
 
，酒精灯，接尾管，锥形瓶
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，从海水中直接制得的是粗盐，如果粗盐中SO
 
2-
4
含量较高，必须添加钡试剂除去SO
 
2-
4
，该钡试剂可以是
 
；
A，Ba（OH）2   B，Ba（NO3）2    C，BaCl2
（3）为了有效除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO
 
2-
4
，加入试剂的合理顺序为
 
（选填A，B，C多填扣分）
A，先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B，先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，
C，先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：上述四个反应中即属离子反应又属氧化还原反应的是
 
，试写出③④的化学反应方程式
 
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
B、把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol?L-1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
C、将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
D、
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
如图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质．其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体．请填写下列空白：
（1）物质X的化学式是
 
，G的名称是
 
．
（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是
 
．
（3）C→E的化学反应方程式是
 
．
（4）G与Cu反应的离子方程式是
 
．
在烧杯中加入水和苯各50mL．将一小块金属钠投入烧杯中．你可能观察到的现象是（　　）
A、钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音
B、钠在苯的液面上反应并四处游动
C、钠在苯与水的界面处反应，并可能作上下跳动
D、钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧

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