题目内容
20．下列离子方程式中正确的是（ ）| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑ | |
| D． | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
分析 A．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；
B．反应生成碳酸钡、水、NaOH；
C．反应生成氯化锌和氢气，氯离子实际不参加反应；
D．水解生成胶体，不是沉淀．
解答 解：A．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．锌与盐酸的反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C错误；
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列说法中，正确的一项是（ ）
| A． | 22.4L氧气的物质的量为1mol | |
| B． | 1mol的氯酸钾中氯离子的物质的量为1mol | |
| C． | 同温同压下，相同体积的CO和NO的氧原子数相等 | |
| D． | 48g的O3中所含氧原子的物质的量为3mol |
5．某种分散系的分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜，该分散系为（ ）
| A． | 溶液 | B． | 胶体 | C． | 悬浊液 | D． | 乳浊液 |
12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，48g O2和O3混合气体中含有原子数3NA | |
| B． | 2 mol SO2 和1 mol O2在一定条件下反应能生成2mol SO3 | |
| C． | 17g羟基（-OH）所含电子数为10NA | |
| D． | 0.1mol/L稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA |
9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，Na2O2与足量的水反应，共生成0.2mol O2，转移的电子数目为0.8NA | |
| B． | 16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8NA | |
| C． | 1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA |
氟是非金属性最强的元素．
，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp3，又如O2F2是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O2F2极性（填“极性”或“非极性”）分子．