题目内容
5．某种分散系的分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜，该分散系为（ ）| A． | 溶液 | B． | 胶体 | C． | 悬浊液 | D． | 乳浊液 |
分析 按照分散质粒子的直径大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种；胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；Fe（OH）3胶体，胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜；浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜．
解答 解：A．溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；
B．胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C．悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；
D．乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．
故选A．
点评 本题主要考查了分散质微粒直径的大小，注意胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜；浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，平时注意基础知识的掌握，题目难度不大．
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利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
16．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3 | |
| B． | Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O | |
| C． | Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 | |
| D． | Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 |
13．已知a克H2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
| A． | $\frac{b}{2a}$ | B． | $\frac{a}{2b}$ | C． | $\frac{2b}{a}$ | D． | $\frac{2a}{b}$ |
20．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑ | |
| D． | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
10．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（ ）
| A． | 对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力 | |
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| C． | PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 | |
| D． | 为提高农作物产量大量使用农药和化肥 |
17．当温度与压强不变时，气体体积主要取决于（ ）
| A． | 气体分子间的平均距离 | B． | 气体分子数目的多少 | ||
| C． | 气体的摩尔质量大小 | D． | 气体密度的大小 |
14．下列关于可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是（ ）
| A． | 每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键 | |
| B． | 每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键 | |
| C． | 每消耗1molH2的同时消耗2molHI | |
| D． | 压强不发生改变 |
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA | |
| B． | 常温下，30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA | |
| D． | V L a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA |