Question

9．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，Na₂O₂与足量的水反应，共生成0.2mol O₂，转移的电子数目为0.8N_A
• B． 16g¹⁶O₂和18 g¹⁸O₂中含有的质子数均为8N_A
• C． 1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2N_A
• D． 标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价；
B、¹⁶O₂和¹⁸O₂的摩尔质量分别为32g/mol和36g/mol；
C、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价；
D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与水的反应为可逆反应．

解答 解：A、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时，转移2mol电子，则当生成0.2mol氧气时转移0.4mol电子即0.4N_A个，故A错误；
B、¹⁶O₂和¹⁸O₂的摩尔质量分别为32g/mol和36g/mol，故16g¹⁶O₂和18g¹⁸O₂的物质的量均为0.5mol，而1mol¹⁶O₂和¹⁸O₂中均含16mol质子，故0.5mol¹⁶O₂和¹⁸O₂均含8mol质子即8N_A个，故B正确；
C、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁与足量的稀硝酸反应后转移3mol电子即3N_A个，故C错误；
D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得水溶液中含有的氯离子的个数小于0.1N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．