题目内容

10．（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．
（2）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．

分析 （1）由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答；
（2）先根据热化学方程式式求出生成1mol液态水，理论上放出的能量，然后根据电池的能量转化率=$\frac{实际量}{理论量}$×100%．

解答 解：（1）由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，
则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1；
（2）解：生成1mol液态水，理论上放出的能量为$\frac{572KJ}{2}$=286KJ，电池的能量转化率=$\frac{实际量}{理论量}$×100%=$\frac{228.8KJ}{286KJ}$×100%=80%，
故答案为：80%．

点评 本题主要考查了热化学方程式式的运用，难度不大，根据电池的能量转化率=$\frac{实际量}{理论量}$×100%即可完成．

练习册系列答案
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13．反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）
①m+n＞p    ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
③n＞p      ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大．
A．①②⑤B．②④⑤C．只有①③D．①③⑤
14．A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
 A简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐
 B原子最外层电子数是其电子层数的3倍
 C周期表中非金属性最强的元素
 D与C位于同主族，且都为短周期元素
（1）B元素为O（填元素符号），B单质与Na剧烈反应生成的化合物中的化学键类型是离子键、共价键．
（2）C元素的单质与水反应可产生使带余烬的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）由A、D两种元素组成的-种化合物X分子中，所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，则X的电子式为．X常用作漂白剂，也用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知化合物X中，A显负价，D显正价，则该化合物与水反应的化学方程式为NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．
11．某有机物在酸性条件下水解，生成x和y两种有机物．x不能使石蕊试纸变色，y能与小苏打反应产生无色气体．实验测得在同温、同压条件下．相同质量的x、y所占体积相同，则原有机物是（　　）
A．C2H5BrB．HCOOC2H5C．蔗糖C12H22O11D．CH3COOCH2CH2CH3
5．氮化铝（AIN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al203在
碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AIN．请回答：
（1）X的化学式为Al2O
（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：
AlO（2s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：V（N2）=3v（CO）
D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
②该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al203的平衡转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是
③一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为a，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将＞a（填“＜”、“一”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度B．
A．小于0.5c    B．大于0.5c，小于c  C．等于c    D．大于c
（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量．写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
15．利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
则△H 1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代数式表示）．
（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图．
请回答：
①b点时化学平衡常数Kb=$\frac{c{\;}^{5}（C{O}_{2}）}{c{\;}^{5}（CO）}$．
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线．
③下列说法正确的是AB．（填字母序号）
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd．
2．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2molCO和2mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（　　）
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%
19．下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是（　　）
A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-
B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-
20．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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