题目内容
8．下列说法中，正确的一项是（ ）| A． | 22.4L氧气的物质的量为1mol | |
| B． | 1mol的氯酸钾中氯离子的物质的量为1mol | |
| C． | 同温同压下，相同体积的CO和NO的氧原子数相等 | |
| D． | 48g的O3中所含氧原子的物质的量为3mol |
分析 A．氧气不一定处于标准状况下；
B．氯酸钾由钾离子与氯酸根离子构成；
C．同温同压下，相同体积的CO和NO含有分子数目相等，二者分子均含有1个O原子；
D．臭氧由氧原子构成，氧原子摩尔质量为16g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算氧原子物质的量．
解答 解：A．温度、压强影响气体摩尔体积，氧气不一定处于标准状况下，22.4L氧气的物质的量不一定是1mol，故A错误；
B．氯酸钾由钾离子与氯酸根离子构成，不含氯离子，故B错误；
C．同温同压下，相同体积的CO和NO含有分子数目相等，二者分子均含有1个O原子，则含有氧原子数目相等，故C正确；
D．臭氧由氧原子构成，则氧原子质量为48g，氧原子摩尔质量为16g/mol，故含有氧原子物质的量为$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，故D正确，
故选：CD．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
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11．某有机物在酸性条件下水解，生成x和y两种有机物．x不能使石蕊试纸变色，y能与小苏打反应产生无色气体．实验测得在同温、同压条件下．相同质量的x、y所占体积相同，则原有机物是（ ）
| A． | C2H5Br | B． | HCOOC2H5 | C． | 蔗糖C12H22O11 | D． | CH3COOCH2CH2CH3 |
19．下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是（ ）
| A． | 向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42- | |
| B． | 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- | |
| C． | 向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- | |
| D． | 向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42- |
16．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3 | |
| B． | Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O | |
| C． | Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 | |
| D． | Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 |
3．镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：
已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
根据信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第四周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为温度升高时，Ni2+的水解程度变大；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质C进行除杂（填正确答案标号）．
A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、洗涤、干燥（填操作名称）； D生成E的化学方程式为4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为2 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高．
已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
| 物质 | CuS | Cu（OH）2 | Ni（OH）2 | NiS |
| Ksp | 8.8×10-38 | 2.2×10-20 | 5.48×10-18 | 3.2×1018 |
（1）28Ni在周期表中的第四周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为温度升高时，Ni2+的水解程度变大；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质C进行除杂（填正确答案标号）．
A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、洗涤、干燥（填操作名称）； D生成E的化学方程式为4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为2 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高．
13．已知a克H2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
| A． | $\frac{b}{2a}$ | B． | $\frac{a}{2b}$ | C． | $\frac{2b}{a}$ | D． | $\frac{2a}{b}$ |
20．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑ | |
| D． | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
17．当温度与压强不变时，气体体积主要取决于（ ）
| A． | 气体分子间的平均距离 | B． | 气体分子数目的多少 | ||
| C． | 气体的摩尔质量大小 | D． | 气体密度的大小 |
18．前四周期10种元素在周期表中的位置如图，请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）上表标出的元素中，属于d区的元素符号是Cr，电负性最大的元素是F，c、d、e三元素的第一电离能由小到大的顺序是N＞O＞C．
（2）某元素的电离能（kJ•mol-1）数据如表：上述元素中，该元素最有可能是Mg．
（3）c的最简单氢化物分子，键角为109°28′；由a和c形成的相对分子质量为28的烃，其中σ键与π键的数目之比是5：1．
（4）ce分子的等电子体有多种，写出其中一种由上述元素组成的负一价阴离子的电子式
．
（5）h、i、j三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是HClO4．
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 783 | 1451 | 7733 | 10540 | … |
（2）某元素的电离能（kJ•mol-1）数据如表：上述元素中，该元素最有可能是Mg．
（3）c的最简单氢化物分子，键角为109°28′；由a和c形成的相对分子质量为28的烃，其中σ键与π键的数目之比是5：1．
（4）ce分子的等电子体有多种，写出其中一种由上述元素组成的负一价阴离子的电子式
．（5）h、i、j三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是HClO4．