题目内容
18．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
| A． | 两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体 | |
| B． | 两种物质均能发生加成和取代反应 | |
| C． | 两种物质都有甲基、苯环和羧基 | |
| D． | 两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
分析 A．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；
B．苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应；
C．II中含有酯基、I中含有羧基；
D．两种物质中都存在碳氧双键．
解答 解：A．二者分子式都是C10H12O2，但二者分子式相同结构不同，属于同分异构体，故A错误；
B．苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应，所以两种物质均能发生加成和取代反应，故B正确；
C．II中含有酯基、I中含有羧基，两种物质都有甲基、苯环但只有I含有羧基，故C错误；
D．两种物质中都存在碳氧双键，但不能和溴发生加成反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，注意：羰基和碳碳不饱和键能和溴发生加成反应，但酯基、羧基不能和溴发生加成反应，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
9．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是将Fe3+、Co3+还原．
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，a的取值范围是5.2≤a≤7.6；过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4g的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤、将沉淀烘干后称其质量为4，.6g，则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93%．（结果保留小数点后一位数字）
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是将Fe3+、Co3+还原．
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，a的取值范围是5.2≤a≤7.6；过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4g的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤、将沉淀烘干后称其质量为4，.6g，则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93%．（结果保留小数点后一位数字）
6．用均滴有酚酞试液和氯化钠溶液的滤纸分别制作甲、乙两个装置．下列描述正确的是（ ）
| A． | 滤纸上的阴离子都向碳棒迁移 | B． | a、d两极的电极反应式相同 | ||
| C． | b、d两极附近的溶液都变红 | D． | c、d两极均有少量气体产生 |
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径（×10-10m） | 0.37 | 1.86 | 1.43 | 0.99 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +1 | +3 | +7 | +5 | - |
| 最低负价 | -1 | - | - | -1 | -3 | -2 | |
| A． | 离子半径：Y＞Z＞M | |
| B． | Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 | |
| C． | 化合物XM、YM都是电解质．熔融状态下都能导电 | |
| D． | 元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡 |
，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有共价键、配位键（填化学键的种类），该离子氯化物的水溶液呈酸性，用离子方程式表示为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在蒸馏水中滴加稀H2SO4，c（H+）和KW都增大 | |
| B． | 在Na2S稀溶液中，c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）═c（H+）+c（Na+） | |
| C． | NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 | |
| D． | 等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 |
3．粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐．其正确的操作顺序是（ ）
①过滤
②加过量的NaOH
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液．
①过滤
②加过量的NaOH
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液．
| A． | ①④②⑤③ | B． | ④①②⑤③ | C． | ④②⑤①③ | D． | ⑤②④①③ |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiH4比CH4稳定 | |
| B． | O2-半径比F-的小 | |
| C． | Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 | |
| D． | HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |