题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其失电子能力越强；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：A．由于C、Si同属都IVA族，且C在Si的上一周期，则C的非金属性比Si强，则CH4比SiH4稳定，故A错误；
B．O2-与F-电子层结构相同，但氧的核电荷数少，所以O2-半径比F-的大，故B错误；
C．Na和Cs同主族，Cs金属性强，则Cs随着能力大于Na，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性：Cl＞S＞P，所以其最高价因为的水化物HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生知识综合运用能力，明确金属性、非金属性强弱判断方法及其对应的元素周期律是解本题关键，知道离子半径比较方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体
B．两种物质均能发生加成和取代反应
C．两种物质都有甲基、苯环和羧基
D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色
15．常温下含有 ①CH3COOH  ②：HCl ③：H2SO4三种溶液．
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：①＞②＞③ （填数字编号）
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是①＞②＞③
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是①=②＞③
（4）体积、浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是①＞②=$\frac{1}{2}$③
（5）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0x10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）为2×10-7mol/L
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0x10-6mol/L，则c（OH-）为8×10-9mol/L．
12．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电、放电过程可表示为2Ag+Zn（OH）2$?_{②}^{①}$Ag2O+Zn+H2O
回答下列有关问题：
（1）电池的放电过程是②（填“①”或“②”）．
（2）该电池属于碱（填“酸”、“碱”或“中”）性电池．
（3）写出充电时的电极反应式：
阳极：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O．
阴极：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-．
（4）充电时，电池的正极应接电源的正极．
（5）试简述回收该种废电池的意义．可减少重金属Ag+对环境的污染，又可将Ag回收利用．
19．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
请回答：（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
（4）①、③、④、⑥四种元素的离子半径由大到小的顺序依次为Al3+（填离子符号）．
（5）⑦、⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（6）⑥的氢化物与⑦的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
9．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有AC．
A．升高反应温度B．增大压强C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是5.6≤pH＜8.4，为了除去溶液中的Fe3+、Cr3+离子．
（3）滤液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
②向沉淀中加稀的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．
16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．
请用化学用语回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期VIA族．
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+．（填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为H2O＞H2S．（填微粒符号）
（4）B和D可以形成化合物BD2，用电子式表示其形成过程：
（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K含有的化学键类型离子键、共价键，用化学方程式表示生成K的过程NH3+HClO4=NH4ClO4
（6）写出A的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O．
13．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.20.2pH=9
丙c10.2pH=7
丁0.20.1pH＜7
下列判断正确的是（　　）
A．c1=0.2
B．丁组混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．a＞9
D．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1
14．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的酯，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
（1）A的结构式为，C的名称为乙醛．
（2）B、D分子中的含氧基团的名称是羟基，羧基
请B物质与钠反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（3）写出下列反应的化学方程式
①④．

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