题目内容

3．粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐．其正确的操作顺序是（　　）
①过滤
②加过量的NaOH
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液．
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③

分析 加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此解答该题．

解答 解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即④一定在⑤之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即③在①之后，故操作顺序可以是⑤②④①③或②⑤④①③，
故选D．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理，理解实验的步骤，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是（　　）
A．盐析B．变性C．煮熟D．加入浓硫酸
18．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体
B．两种物质均能发生加成和取代反应
C．两种物质都有甲基、苯环和羧基
D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色
15．5.8g某有机物Q完全燃烧可产生13.2g CO2和0.3molH2O．已知Q蒸气（对氢气的相对密度是29；Q能发生酯化反应，分子中不含甲基，为链状结构．请通过计算确定Q的稳定结构的结构简式（烯醇式：C═C-OH不稳定）．
2．下列有关叙述正确的是（　　）
A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B．进行中和滴定操作中，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D．若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应的中和热不相等
8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差18
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q
15．常温下含有 ①CH3COOH  ②：HCl ③：H2SO4三种溶液．
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：①＞②＞③ （填数字编号）
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是①＞②＞③
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是①=②＞③
（4）体积、浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是①＞②=$\frac{1}{2}$③
（5）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0x10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）为2×10-7mol/L
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0x10-6mol/L，则c（OH-）为8×10-9mol/L．
12．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电、放电过程可表示为2Ag+Zn（OH）2$?_{②}^{①}$Ag2O+Zn+H2O
回答下列有关问题：
（1）电池的放电过程是②（填“①”或“②”）．
（2）该电池属于碱（填“酸”、“碱”或“中”）性电池．
（3）写出充电时的电极反应式：
阳极：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O．
阴极：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-．
（4）充电时，电池的正极应接电源的正极．
（5）试简述回收该种废电池的意义．可减少重金属Ag+对环境的污染，又可将Ag回收利用．
13．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.20.2pH=9
丙c10.2pH=7
丁0.20.1pH＜7
下列判断正确的是（　　）
A．c1=0.2
B．丁组混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．a＞9
D．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网