Question

19．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）

• A． 不溶物只有铜
• B． 不溶物一定含铜，可能含铁
• C． 不溶物只有铁
• D． 溶液中一定含有Fe²⁺，可能含有Cu²⁺

Answer 1

分析 向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；分析实验过程中可能发生的反应，判断反应后可能得到的物质．

解答 解：A．由于不能确定所加入稀硫酸的量，因此，氧化铜、铁粉都有可能剩余，因此，不溶物不一定全部是Cu，故A错误；
B．根据金属的活动性铁＞氢＞铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此，不溶物一定含有Cu；在实验过程中，铁粉可能完全反应也可能出现剩余，因此，不溶物中可能含有铁；故B正确；
C．溶液中没有硫酸铜，则硫酸铜被置换出来，所以固体中一定含有Cu，故C错误；
D．向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了Fe、Cu及其化合物之间的反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意Fe与硫酸、硫酸铜均能反应．