题目内容

5．下列方法正确的是（　　）
①用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
②用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
③用酒精萃取碘水中的碘
④用淘洗的方法从沙里淘金．
A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③

分析 ①泥沙不溶于水；
②自来水中水的沸点较低；
③酒精与水互溶；
④金与沙的密度不同．

解答 解：①泥沙不溶于水，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故正确；
②自来水中水的沸点较低，则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故正确；
③酒精与水互溶，不能作萃取剂，故错误；
④金与沙的密度不同，则用淘洗的方法从沙里淘金，故正确；
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=⑩中元素，用规范的化学语言回答以下问题：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，还原性最强的元素是钾（填名称），最活泼的非金属元素是F（填元素符号），⑦的原子结构示意图为；
（2）①⑥⑦三元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系为：HClO4＞HNO3＞H2SiO3（用化学式表示）；
（3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na（用元素符号表示），②、③简单离子的半径大小关系是F-＞Na+（用离子符号表示）；
（4）能说明⑦与⑩的非金属性强弱的事实依据的是：Cl2+2KBr=2KCl+Br2（用化学方程式说明）．
16．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来
13．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需要的操作步骤有（　　）
A．分液B．过滤C．溶解D．蒸发结晶
20．下列说法不正确的是（　　）
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．CH3CH3的二溴代烷有2种，则CH3CH3的四溴代烷也是2种
D．用-C3H7取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃的数目是三种
10．把少量的氯水滴加到过量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振荡后静置，下列现象中正确的是（　　）
A．得到均匀的紫色溶液B．无色水层下有橙红色液体
C．无色水层下有紫色油状液体D．无色水层上有紫色油状液体
17．下列不能形成配位键的组合是（　　）
A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、H2OD．Ag+、H+
14．下列过程中，只破坏共价键的是（　　）
A．酒精溶于水B．HCl溶于水得盐酸
C．将Na2SO4熔融呈液态D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
15．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2 ）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4．下列用来解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2═MnSO4
B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e-+H+═MnOOH
C．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+
D．尾气中的SO2 还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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