题目内容

13．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需要的操作步骤有（　　）
A．分液B．过滤C．溶解D．蒸发结晶

分析 实验室里由粗盐制备精盐的实验中，首先除去粗盐中的不溶性杂质，如泥沙等，然后除去可溶性杂质，以此来解答．

解答 解：实验室里由粗盐制备精盐的实验中，溶解后，首先除去粗盐中的不溶性杂质，如泥沙等，然后除去可溶性杂质，加试剂将钙、镁离子、硫酸根离子转化为沉淀，过滤后，对滤液蒸发结晶即可，则需要过滤、溶解、蒸发结晶步骤，
故选A．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯的步骤、实验操作为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法及原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（　　）
A．CaCl2B．CaF2C．NO2D．CO2
4．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图1）．请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的C棒；乙池中的Fe棒．
②在乙池中阳极的电极反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液．
①写出乙池中总反应的离子方程式：
2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
（3）如图2为相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电极），请回答：
①写出甲电解池中的电解反应方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为4.48L；若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol•L-1．
1．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molO-H化学键释放的能量为Q3KJ．下列说法正确的是（　　）
A．2Q1+Q2＞4Q3
B．Q1+Q2＜Q3
C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量
D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量
8．某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（　　）
A．a-x+nB．a+x+nC．a-n+xD．a-x-n
18．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，则在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3；配位键存在于4，5或（5，4）原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）．
5．下列方法正确的是（　　）
①用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
②用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
③用酒精萃取碘水中的碘
④用淘洗的方法从沙里淘金．
A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③
2．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
A乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
B淀粉溶液（NaCl）水过滤
C苯（苯酚）NaHCO3溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
3．比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g ）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g ）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g ）△H1       C（s）+O2（g）=CO2 （g ）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g ）△H1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g ）△H2

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