题目内容

17．下列不能形成配位键的组合是（　　）
A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、H2OD．Ag+、H+

分析 含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题．

解答 解：A．Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A不选；
B．BF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B不选；
C．Co3+有空轨道，水分子中的O原子含有孤电子对，可以能形成配位键，故C不选；
D．Ag+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D选；
故选D．

点评 本题考查了配位键，明确配位键的形成条件是解本题关键，熟悉常见微粒中是否含有孤电子对或空轨道，只要符合配位键的形成条件就能形成配位键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体 （填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm 3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
（3）下列有关的说法正确的是BC．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA．
②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是氨气之间形成氢键．
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
8．某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（　　）
A．a-x+nB．a+x+nC．a-n+xD．a-x-n
5．下列方法正确的是（　　）
①用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
②用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
③用酒精萃取碘水中的碘
④用淘洗的方法从沙里淘金．
A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③
12．血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白的辅基，其分子结构如图．
（1）基态铁原子中有26种运动状态完全不同的电子，基态铁原子价层电子排布式为3d64s2．
（2）血红素的中心离子配位数为4，血红素分子结构中碳原子的杂化方式为sp2和sp3．
（3）血红素的组成元素中，第一电离能最大的是N．由血紅素的组成元素所组成的离子中与NH3互为等电子体的是H3O+．
（4）相同条件下，C、O、N三种非金属元素所对应的最简单的氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4．
（5）下列说法正确的是ABC．
A．CH4和NH${\;}_{4}^{+}$键角相同               
B．H2O、O3分子都是折线形
C．每个CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键
D．每个龙脑分子（）中有3个手性碳原子．
（6）对于某种铁的同素异形体用晶体X射线衍射法测定得到以下结果：该种铁晶体晶胞为面心立方最密堆积，晶胞边长为a cm，又知道该种铁晶体的密度为ρg/cm3，这种Fe的相对原子质量为m，阿伏伽徳罗常数为$\frac{4m}{ρ{a}^{3}}$（列式表示即可）．
2．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
A乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
B淀粉溶液（NaCl）水过滤
C苯（苯酚）NaHCO3溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
9．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下： 
已知：
（1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
（2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为．
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式．
6．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：
（1）如果把开关K接A，该装置应是电解池，Zn（2）极是阳极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是原电池，Zn（2）极是正极，电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
（3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为Zn-2e-═Zn2+正：Cu2++2e-═Cu．
7．部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
颜色蓝色黄色白色砖红色
Ksp（25℃）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
实验Ⅰ：装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
（1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ：把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示．
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
（3）a极发生的电极反应方程式为：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为：Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．

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