题目内容
15．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2 ）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4．下列用来解释事实的方程式不正确的是（ ）| A． | MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2═MnSO4 | |
| B． | MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e-+H+═MnOOH | |
| C． | MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+ | |
| D． | 尾气中的SO2 还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O |
分析 A．S元素被二氧化锰氧化为硫酸根离子；
B．碱性条件下，电极方程式中不能有氢离子参加；
C．MnSO4与KMnO4反应生成MnO2；
D．SO2是酸性气体，与氨水反应生成盐溶液．
解答 解：A．S元素被二氧化锰氧化为硫酸根离子，则MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2═MnSO4，故A正确；
B．碱性条件下，电极方程式中不能有氢离子参加，所以MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e-+H2O═MnOOH+OH-，故B错误；
C．MnSO4被KMnO4氧化生成MnO2，则MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+，故C正确；
D．SO2是酸性气体，与氨水反应生成盐溶液，所以尾气中的SO2 还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了元素化合物的性质、氧化还原反应、离子方程式的书写，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查，注意溶液的酸碱性对电极方程式的影响．
练习册系列答案
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5．下列方法正确的是（ ）
①用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
②用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
③用酒精萃取碘水中的碘
④用淘洗的方法从沙里淘金．
①用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
②用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
③用酒精萃取碘水中的碘
④用淘洗的方法从沙里淘金．
| A． | ②③④ | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ①②③ |
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：
3．比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g ）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g ）△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g ）△H1 C（s）+O2（g）=CO2 （g ）△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g ）△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g ）△H2 |
10．1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）
| A． | 在化合物中呈现+2价 | B． | 氢氧化物呈强碱性 | ||
| C． | 单质与冷水不反应 | D． | 碳酸盐难溶于水 |
20．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）
| A． | 正极通入H2，发生还原反应 | |
| B． | 负极通入H2，发生还原反应 | |
| C． | 总反应式为2H2+O2=2H2O | |
| D． | 导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极 |
7．部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
实验Ⅰ：装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
（1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ：把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示．
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
（3）a极发生的电极反应方程式为：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为：Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．
| Cu（OH）2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
| 颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 |
| Ksp（25℃） | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 | - |
实验Ⅰ：装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
（1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
A．观察两极产生气体的颜色
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实验Ⅱ：把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示．
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
（3）a极发生的电极反应方程式为：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为：Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．
4．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池．已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 通入甲烷的一极为正极，该极c（OH-）减小 | |
| B． | 通入甲烷的一极的电极反应为CH4-8e-+3H2O=CO32-+10H+ | |
| C． | 通入氧气一极发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| D． | 该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动 |
6．下列物质肯定是纯净物的是（ ）
| A． | 汽油 | B． | 化学式为C2H6O的物质 | ||
| C． | 聚乙烯 | D． | 化学式为CH2Cl2的物质 |