Question

15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=⑩中元素，用规范的化学语言回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，还原性最强的元素是钾（填名称），最活泼的非金属元素是F（填元素符号），⑦的原子结构示意图为；
（2）①⑥⑦三元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系为：HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃（用化学式表示）；
（3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na（用元素符号表示），②、③简单离子的半径大小关系是F^-＞Na⁺（用离子符号表示）；
（4）能说明⑦与⑩的非金属性强弱的事实依据的是：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂（用化学方程式说明）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；氯原子核外有17个电子，各层电子数为2、8、7；
（2）最高价含氧酸最强的为高氯酸，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
（3）同周期自左而右原子半径减小；②、③简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（4）利用单质之间相互置换反应可以证明．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，K的金属性最强，故还原性最强的元素是钾，最活泼的非金属元素是F，⑦为Cl，氯原子核外有17个电子，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为，
故答案为：钾；F；；
（2）最高价含氧酸最强的为高氯酸，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃；
（3）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，②、③简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F^-＞Na⁺，
故答案为：Na；F^-＞Na⁺；
（4）能说明⑦与⑩的非金属性强弱的事实依据的是：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，
故答案为：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，关键是掌握：1～20号元素的名称及符号，元素周期表的结构，能根据元素周期表中元素性质的递变规律进行分析判断，难度中等．