Question

11．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
完成下列填空：

（1）h的最外层有6种运动状态的电子．a、b、c三种元素形成的化合物电子式为．
（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）元素e与f元素相比，非金属性较强的是Cl（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是da（选填序号）．
a．e的阴离子还原性强于f的阴离子b．f的氢化物酸性强于e的氢化物
c．e单质的熔点高于f单质d．e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置第四周期VA族．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知a为H，b为O，c为Na，d为Al，e为S，f为Cl，g为Ge，h为Te，i为Ba，
（1）h位于周期表ⅥA族，最外层有6个状态不同的电子，a、b、c三种元素形成的化合物为NaOH；
（2）d为Al，可溶于强碱，反应生成偏铝酸根离子和氢气；
（3）同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，单质的氧化性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，应类似氨气的结构，则位于第四周期VA族．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知a为H，b为O，c为Na，d为Al，e为S，f为Cl，g为Ge，h为Te，i为Ba，
（1）h位于周期表ⅥA族，最外层有6个状态不同的电子，a、b、c三种元素形成的化合物为NaOH，为离子化合物，电子式为，
故答案为：6；；
（2）d为Al，可溶于强碱，反应生成偏铝酸根离子和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则Cl的非金属性强，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，单质的氧化性越强，形成的化合物中为负价，越易与氢气反应，或氢化物越稳定，也可用最高价氧化物的水化物的酸性比较，非金属性越强，酸性越强，只有ad符合，
故答案为：Cl；ad；
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，应类似氨气的结构，则位于第四周期VA族，
故答案为：第四周期VA族．

点评 本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，为高考常见题型，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度中等，注意整体把握元素周期表的结构．