Question

10．常温下，用 0.10mol•L^-1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.10mol•L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
则滴定HC1溶液的曲线是图1（填“图1”或“图2”），说明判断依据盐酸是强酸，0.10mol/L酸的pH为1．a与b的关系是：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；E点对应离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 如果酸为强酸，则0.10mol/L酸的pH为1，根据酸溶液的初始pH确定盐酸滴定曲线；溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则该溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性分析；b点氢氧化钠溶液的体积小于20mL，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，E点是酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再结合电荷守恒判断离子浓度；

解答 解：如果酸为强酸，则0.10mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），则溶液呈中性，pH=7，盐酸溶液中滴入20．ooml氢氧化钠溶液恰好完全中和，醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液小于20.00ml，a＞b，根据图2知，b点氢氧化钠溶液的体积小于20mL，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，E点是酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：图1；盐酸是强酸，0.10mol/L酸的pH为1；＞；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

点评 本题考查了图象分析，酸碱反应定量关系和溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．