Question

15．下列电子式中，正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A、氯化镁为离子化合物，氯化镁中存在镁离子和氯离子，氯离子还需要标出最外层电子；
B、H₂S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键；
C、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；
D、氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子．

解答 解：A、MgCl₂，氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，故A错误；
B、H₂S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故B正确；
C、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，故N₂的电子式为：，故C错误；
D、氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．