密闭容器中.反应xA达到平衡时.A的浓度为0.5mol•L-1.若保持温度不变.将容器的容积扩大原来的2倍.达到新平衡时.测得A气体的浓度为0.3mol/L.则下列叙述中正确的是( )A．x+y＜nB．该化学平衡向正方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达到平衡时，A的浓度为0.5mol•L^-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的2倍，达到新平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	x+y＜n		B．	该化学平衡向正方向移动
	C．	B的转化率增大		D．	C的体积分数减小

分析 xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，逆向是气体体积增大的反应，以此来解答．

解答解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，再达到平衡时测得A的浓度为0.3mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，逆向是气体体积增大的反应则，
A．由上述分析可知，平衡逆向移动，逆向是气体体积增大的反应，x+y＞n，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
C．平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误；
D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

下面是生产生活中的常见有机物的分子式?结构(简)式或名称：

⑤CH3CH2OH；⑥C6H12O6；⑦CH3COOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白质；⑩聚乙烯。

下列有关说法正确的是( )

A. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B. 投入钠能产生H2的有⑤⑦⑧⑨

C. 属于高分子材料的有⑧⑨⑩

D. 含碳量最高?有毒?常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①

如图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是 ( )

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0

D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0

14．在一定温度固定容积的密闭容器中充入2molNO₂发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内通入2molNO₂，又达到新平衡时NO₂的体积分数（　　）

1．

可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	达平衡后，加入催化剂则C%增大
	B．	达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动
	C．	化学方程式中n＞e+f
	D．	达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动

11．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）

	A．	用加热、称重的方法鉴别Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体
	B．	用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
	C．	某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO₃^2-
	D．	向某溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO₄^2-

18．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．
常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②}^{Fe_{3}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是ac（填字母）．
a．2v_正（Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$）═v_逆（CrO${\;}_{4}^{2-}$）
b．Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的浓度相同
c．溶液的颜色不变
（3）完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：（　　）Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+（　　）Fe²⁺+（　　）H⁺═（　　）Cr³⁺+（　　）Fe³⁺+（　　）H₂O
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K₃₀=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1×10 ^-32，要使Cr³⁺沉淀完全（Cr³⁺浓度等于或小于1×10^-5mol．L^-l时，Cr³⁺已沉淀完全），溶液的pH至少应调至5
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃（填化学式）．

13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	碳酸的电离方程式：H₂CO₃═2H⁺+CO₃^2-
	B．	NaHSO₄（溶液）的电离：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	亚硫酸钠水解的离子方程式：SO₃^2-+2H₂O?H₂SO₃+2OH^-
	D．	HCO₃^-的水解方程式为：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

13．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与稀盐酸混合：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	B．	硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
	C．	碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
	D．	铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

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