题目内容
1．
可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）| A． | 达平衡后，加入催化剂则C%增大 | |
| B． | 达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动 | |
| C． | 化学方程式中n＞e+f | |
| D． | 达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动 |
分析 图中有三个变量：C的百分含量、温度、时间，分析该图时应按照：先拐先平，高温高压的原则，则T2＞T1，温度高C的百分含量反而低，说明升温平衡向逆反应方向移动；P2＞P1，压强高C的百分含量反而低，说明升压平衡向逆反应方向移动，即b＜c+d；以此分析解答．
解答 解：A．加入催化剂平衡不移动，故A错误；
B．从左图可知，T1＜T2，T1→T2，温度升高，C的百分含量（C%）减小，平衡向逆向移动，故B正确；
C．从右图可知，P2＞P1，P1→P2，压强增大，C的百分含量（C%）减小，平衡向逆向移动，根据加压平衡向气体体积缩小的方向移动得：n＜e+f，故C错误；
D．A为固体，增加固体的量平衡不发生移动，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了平衡移动的方向和读图能力，题目难度较小，读图时注意先拐先平，高温高压的原则．
50mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________。
(2)_________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是__________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加” “减少”或“不变”)，理由是_____________；所求中和热数值_________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是_______________；
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是______________________．
(6)Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度/t2/℃ | 温差(t2-t1)/ ℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g／cm3，中和后混合液的比热容c=4.184×10—3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热为△H=____________(保留小数点后一位)。
(7)上述实验数值结果与57.3kJ／mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰
视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
| A． | 升温 | B． | 加压 | C． | 增加D的量 | D． | 加入催化剂 |
| A． | 水；无水CaCl2 固体 | B． | 饱和NaHCO3 溶液； 浓H2SO4 | ||
| C． | 浓H2SO4； 饱和NaHCO3 溶液 | D． | 饱和NaHCO3 溶液； 稀H2SO4 |
| A． | x+y＜n | B． | 该化学平衡向正方向移动 | ||
| C． | B的转化率增大 | D． | C的体积分数减小 |
现有A、B、D、E、F、G六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，E、F同主族，A、B的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A、D、E的质子数之和与F的原子序数相等，A能分别与B、D、E形成电子总数相等的分子．E、F均能形成多种同素异形体，G2+的3d能级有8个电子．
．（不考虑空间构型）