题目内容
13．下列离子方程式不正确的是（ ）| A． | 碳酸钙与稀盐酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| B． | 硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ | |
| C． | 碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．反应生成硫酸钠和氢氧化铜；
C．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
D．反应生成氯化亚铁和氢气．
解答 解：A．碳酸钙与稀盐酸混合的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．硫酸铜溶液与烧碱溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故B正确；
C．碳酸氢钠与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D．铁粉跟稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选AD．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
相关题目
6．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达到平衡时，A的浓度为0.5mol•L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的2倍，达到新平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | x+y＜n | B． | 该化学平衡向正方向移动 | ||
| C． | B的转化率增大 | D． | C的体积分数减小 |
4．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
| A． | 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 | |
| B． | 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ | |
| C． | 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- | |
| D． | 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下11.2L的水中含有0.5 NA个水分子 | |
| B． | 22.4LN2所含的电子数是14NA个 | |
| C． | 常温常压下，1 mol N2和NO的混合气体中含2NA个原子 | |
| D． | 含107g Fe（OH）3的胶体中胶粒总数为NA个 |
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molNa2O2与SO2完全反应时转移电子数为NA | |
| B． | 18g重水（D2O）所含的电子数为10NA | |
| C． | 0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA | |
| D． | 常温常压下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子 |
．
2．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3+是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2-是还原产物，⑥X3+具有氧化性．其中正确的是（ ）
| A． | ①④⑤⑥ | B． | ②③④⑤ | C． | ①③⑤⑥ | D． | ①②④⑥ |
2N02 △H<0中N0的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)﹤v(逆)的点是 ( )