题目内容

8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和聚丙烯

分析 含碳碳双键、三键、-CHO、羰基及苯环的有机物可发生加成反应，以此来解答．

解答 解：A．乙烯发生加成反应，乙醇为饱和醇，乙醇不能发生加成反应，故A不选；
B．苯可发生加成反应生成环己烷，氯乙烯含碳碳双键可发生加成反应，故B选；
C．乙酸、溴乙烷均不能发生加成反应，故C不选；
D．聚丙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列排列顺序中，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B．稳定性：PH3＜H2S＜NH3
C．电负性：P＜S＜ClD．沸点：HF＜HBr＜HI
19．下列各装置能构成原电池的是（　　）
A．B．C．D．
16．有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=b kJ•mol-1
4H2（g）+2O2（g）═4H2O（l）△H=c kJ•mol-1
关于它们的下列表述正确的是（　　）
A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
C．a=bD．2b=c
3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%．利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是（　　）
A．取代反应B．水解反应C．加聚反应D．缩聚反应
13．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
A．质量比为11：16B．密度比为11：16C．体积比为11：16D．分子个数比为1：1
20．只有一种试剂可以一次性鉴别Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（　　）
A．盐酸B．氯化钡C．硝酸银溶液D．氢氧化纳
17．如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）

根据要求回答下列相关问题：
（1）写出负极的电极反应：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）氢氧化钠主要在铁极（填“铁极”或“石墨极”）区生成．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
（6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是0.1mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：将阳极粗铜改成纯铜，将阴极纯铜改成镀件．
（7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
11．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）
A．所用NaOH已经潮解B．定容时俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”

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