下列排列顺序中.不正确的是( )A．酸性:HClO＜H2SO3＜HClO4B．稳定性:PH3＜H2S＜NH3C．电负性:P＜S＜ClD．沸点:HF＜HBr＜HI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列排列顺序中，不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO＜H₂SO₃＜HClO₄		B．	稳定性：PH₃＜H₂S＜NH₃
	C．	电负性：P＜S＜Cl		D．	沸点：HF＜HBr＜HI

分析 A．HClO₄为强酸，亚硫酸为中强酸，HClO为弱酸；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．非金属性越强，电负性越大；
D．HF分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量越大的分子的沸点高．

解答解：A．HClO₄为强酸，亚硫酸为中强酸，HClO为弱酸，则酸性：HClO＜H₂SO₃＜HClO₄，故A正确；
B．非金属性P＜S＜N，则稳定性：PH₃＜H₂S＜NH₃，故B正确；
C．非金属性P＜S＜Cl，则电负性P＜S＜Cl，故C正确；
D．HF分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量越大的分子的沸点高，则沸点为HBr＜HI＜HF，故D错误；
故选D．

点评本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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9．已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO₄^-、NO₂^-、H⁺、Mn²⁺、H₂O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）．完成下列问题：
（1）该反应中的X离子是NO₃^-，还原产物是Mn²⁺．
（2）该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．
（3）如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO₂^-的物质的量为0.1mol．
（4）实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O↑．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol H₂SO₄与 1 mol Ba（OH）₂完全反应放出的热量叫做中和热
	B．	用弱酸的稀溶液做中和热测定实验，测得中和反应反应热偏大
	C．	一定量H₂燃烧生成气态水时比生成液态水时放出的热量多
	D．	在101 kPa时，1 molH₂在Cl₂中燃烧时放出的热量也是H₂的燃烧热

13．0.1mol/L CH₃COONa溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（H⁺）=c（OH^-）		B．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L
	C．	c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）		D．	c（H⁺）＞c（OH^-）

3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①．（填序号）
①Al（OH）₃
②Ca（OH）₂
③Na₂CO₃
④NaAlO₂．

10．

如图表示向某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）₂的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）

MgSO₄

Al₂（SO₄）₃

FeSO₄

NaAlO₂

7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使酚酞试液变红的溶液中：H⁺、SO₄^2-、Na⁺、NO₃^-
	B．	加入Al能放出氢气的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、HCO₃^-
	C．	含有大量Cl₂的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、I^-
	D．	强酸性的溶液中：Cu²⁺、Br^-、Ca²⁺、Cl^-

8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）

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