题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-
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| B、氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | ||||
| C、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
| D、苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液，生成氨气、碳酸根离子和水；
B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应；
C．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，钙离子过量，溶液中不存在CO32-；
D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠．
B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应；
C．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，钙离子过量，溶液中不存在CO32-；
D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠．
解答：
解：A．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液，发生NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O，故A错误；
B．氢氧化铁与足量氢碘酸反应，发生2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，发生Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正确．
故选D．
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B．氢氧化铁与足量氢碘酸反应，发生2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，发生Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意离子反应必须符合反应的实际，结合电荷守恒解答，难度不大．
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如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为100mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为（ ）| A、0.05mol?L-1 |
| B、0.035mol?L-1 |
| C、0.025mol?L-1 |
| D、0.020mol?L-1 |
下列关于0.1mol?L-1氯化铵溶液的说法正确的是（ ）
| A、溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-） |
| C、向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少 |
| D、向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、滴入甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3 |
| B、常温时，水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、AlO-2、CH3COO-、SiO2-3 |
| C、c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO2-3、NH+4、NO-3、K+ |
| D、c（SCN-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH+4、NO-3、Cu2+ |
若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA |
| B、锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA |
| C、常温常压下，20g D2O含有的原子总数为3NA |
| D、标准状况下，44.8 LNO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA |
盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步 完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1
若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1
若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）
| A、Q1+Q2+Q3 |
| B、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
| C、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 |
| D、0.5 （Q1+Q2+Q3） |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
| B、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| C、向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42- |
| D、等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O |
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是（ ）| A、ab 段反应是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O |
| B、亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 |
| C、原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L-1 |
| D、b 点对应的溶液导电性最强 |