Question

[选考-物质结构与性质]

Ⅰ．双氰胺结构简式如图1．
（1）双氰胺的晶体类型为

 

；
（2）双氰胺所含元素中，

 

 （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多；
（3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为

 

；
Ⅱ．硼的最简单氢化物--乙礪焼球棍模型如图2，由它制取硼氢化 锂的反应为：2LiH+B₂H₆═2LiBH₄
（4）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为

 

；
（5）BH₄^-为正四面体结构，LiBH₄中硼原子和氢原子之间的化学键为

 

 （填序号）；
A．离子键B．金属键C．氢键
D．配位键E．极性键F．非极性键
（6）根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为

 

（填元素符号）；
（7）碳的最简单氢化物是CH₄，而硼的最简单氢化物不是BH₃，其原因为

 

．

Answer 1

考点：化学键,元素电离能、电负性的含义及应用,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）由分子构成的晶体是分子晶体；
（2）氮元素基态原子核外未成对电子数最多；
（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个σ键两个π键；
（4）根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型；
（5）B原子含有空轨道，H原子含有孤电子对，所以二者能形成配位键，B原子和H原子之间还存在极性共价键；
（6）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减弱；
（7）B原子最外层有3个电子，和3个氢原子共用不能达到稳定结构．

解答： 解：（1）根据图象知，双氰胺的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（2）构成双氰胺的元素中，C元素未成对电子数是2，N元素未成对电子数是3，H元素未成对电子数是1，所以未成对电子数最多的元素是N元素，
故答案为：氮；
（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个σ键两个π键，所以含有σ键与π键个数之比=9：3=3：1，
故答案为：3：1；
（4）乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子采用sp³杂化，
故答案为：sp³；
（5）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，
故选：DE；
（6）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减弱，所以这几种元素电负性大小顺序是：Li＜B＜H，
故答案为：Li＜B＜H；
（7）CH₄中碳原子形成8电子稳定结构，而BH₃中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态，
故答案为：CH₄中碳原子形成8电子稳定结构，而BH₃中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态．

点评：本题考查较综合，涉及电负性大小的判断、配位键等知识点，这些都是高考热点，根据元素周期律等知识点来分析解答，注意乙硼烷中含有配位键，为易错点．