Question

已知反应：8HCN+6CuSO₄+2H₂O=2Cu₂（CN）₂+2Cu（CN）₂+O₂↑+6H₂SO₄．回答下列问题：
（1）在上述反应中，氧化剂是

 

，在标准状况下，生成1.12L O₂时转移的电子数为

 

．
（2）上述化学方程式中，在元素周期表中位置相邻的某两种元素，下列一定能判断它 们金属性或非金属性强弱的是

 

 （填序号）．
a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）用物质的量均为0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，经测定溶液呈碱性． 则溶液中[Na⁺]

 

[CN^-]（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知（CN）₂的性质与Cl₂相似，Cu（CN）₂固体受热分解生成一种白色固体和一种气 体．写出Cu（CN）₂受热分解的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,盐类水解的应用

专题：氧化还原反应专题,元素周期律与元素周期表专题,盐类的水解专题

分析：（1）反应8HCN+6CuSO₄+2H₂O=2Cu₂（CN）₂+2Cu（CN）₂+O₂↑+6H₂SO₄中，Cu元素化合价降低，被还原，O元素化合价升高，被氧化，CuSO₄为氧化剂，H₂O为还原剂，结合元素化合价的变化计算转移的电子数目；
（2）相邻元素有C和N；N和O；O和S，结合判断非金属性的角度解答该题，注意O不存在最高价氧化物；
（3）结合电荷守恒解答；
（4）Cu（CN）₂固体受热分解生成一种白色固体和一种气 体，白色固体应为Cu₂（CN）₂，气体为（CN）₂．

解答： 解：（1）反应8HCN+6CuSO₄+2H₂O=2Cu₂（CN）₂+2Cu（CN）₂+O₂↑+6H₂SO₄中，Cu元素化合价降低，被还原，O元素化合价升高，被氧化，CuSO₄为氧化剂，H₂O为还原剂，在标准状况下，生成1.12L O₂时，即0.05molO₂，转移的电子数为2×（0-（-2））×0.05mol×N_A/mol=0.2N_A，
故答案为：CuSO₄；0.2N_A；
（2）相邻元素有C和N；N和O；O和S，O不存在最高价氧化物，则bd不能用于比较O元素和S、N元素的非金属性，只有ac正确，
故答案为：ac；
（3）HCN和NaCN混合溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），则c（Na⁺）＞c（CN^-），
故答案为：＞；
（4）Cu（CN）₂固体受热分解生成一种白色固体和一种气 体，白色固体应为Cu₂（CN）₂，气体为（CN）₂，反应的方程式为2Cu（CN）₂

△   .

Cu₂（CN）₂+（CN）₂↑，故答案为：2Cu（CN）₂

△   .

Cu₂（CN）₂+（CN）₂↑．

点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、离子浓度大小比较等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质以及题目所给信息，难度不大．