Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

• A、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• B、pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b
• D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量的氯化钠、醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度；
B．pH=7说明c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断钠离子和醋酸根离子浓度关系；
C．相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小；
D．pH相等的含有弱根离子的盐溶液中，氢离子和氢氧根离子分别相等，结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量的氯化钠、醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，醋酸分子少部分电离，所以c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故A错误；
B．pH=7说明c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b，故C正确；
D．pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，氢离子和氢氧根离子分别相等，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得[c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]=c（OH^-）-c（H⁺），故D错误；
故选：BC．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电解质的性质结合电荷守恒来分析解答，注意同一电解质的不同浓度溶液中，浓度越大其电离程度越小，为易错点．