题目内容

13．将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是（　　）
A．盐酸B．氢氧化钠C．无水乙醇D．石灰水

分析 质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，生成CuO，插入到溶液中，放置片刻，铜丝质量不变，则CuO被还原为Cu，以此来解答．

解答 解：A．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入盐酸中，发生反应：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故A错误；
B．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入NaOH中，不反应，铜片质量增加，故B错误；
C．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故C正确；
D．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，不反应，铜片的质量会增加，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应及乙醇的催化氧化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2g
B．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL
C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL
4．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
选项、物质甲乙丙
ASO2SO3H2SO4
BNH4ClNH3NO
CNaNaOHNaCl
DAl2O3AlCl3Al（OH）3
（　　）
A．AB．BC．CD．D
1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系示意如图所示．则的下列说法不正确的是（　　）
A．a点对应的溶液中加入MgCl2无明显现象
B．b点对应的溶液是NaAlO2溶液
C．c点对应的溶液中c（Na+）=c（Cl-）
D．d点对应的溶液呈酸性
8．用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池--燃料电池，根据两极反应的实质判断，通甲烷气的一极电极反应式为：CH4+100H--8e-=CO32-+7H2O，通氧气的一极，在下列叙述中正确的是（　　）
A．阴极：4H2O+2O2-8e-═8OH-B．正极：4H2O+2O2+8e-═8OH-
C．阴极：4OH-+4e-═2H2O+O2↑D．正极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
18．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列问题：
（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．
5．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．
（1）磁性Fe3O4中铁元素的化合价是+2、+3价，Fe3O4与稀H2SO4反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（2）在酸性条件下，H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）溶液B中含有Fe2+、Fe3+，在空气中滴加NaOH溶液发生的离子反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）如何证明溶液B中含有Fe3+向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色证明溶液中含有Fe3+
（5）溶液B中含有Fe2+，Fe3+，检验B中Fe2+的方法：取少量B溶液于洁净试管中滴入几滴溴水．若溴水褪色，即证明溶液B中含有Fe2+
（6）由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中要持续不断地通入N2原因在N2的气氛下，可防止Fe2+被氧化．
2．保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
①氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和-COOH（写结构简式）．
②发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质（填“蛋白质”“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是C（填字母）．
A．菠菜B．花生油      C．瘦肉D．西瓜
③如图所示4支试管同时水浴加热4min，为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下：
编号操作现象
1加入碘水溶液变成蓝色
2加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜
3加入碘水溶液变成蓝色
4加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜
结合试管1、2中的现象，得出的结论是这两支试管中淀粉没有水解（填“没有”“部分”或“全部”）．结合试管3、4中的现象，不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是银镜反应须在碱性环境中进行，未用NaOH溶液中和硫酸．
3．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ H2+CO；其中，H2O 氧化剂，CO氧化产物．

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